Il valore della molarità di una soluzione dipende dalla temperatura, essendo il volume della soluzione influenzato da T. Esercizio 14 Calcola il numero di grammi di NaOH contenuti in 242 ml di soluzione 0,1N. Esercizio 13 Calcola il numero di grammi di KOH contenuti in 150ml di soluzione 0,2M. Nelle prime fasi della ricerca scientifica l’impegno principale risiede nel descrivere i fenomeni osservati e nel classificarli a seconda delle loro caratteristiche. In una fase ancora successiva, i dati quantitativi possono essere descritti da alcune concise affermazioni chiamate leggi.
Ad esempio, la teoria della gravitazione di Newton fu modificata dalle teorie di Einstein, che, a loro volta, possono essere oggetto di perfezionamenti e modifiche. Valori di osmolarità superiori rispetto alla norma potrebbe dipendere dalle seguenti condizioni o patologie. L’osmolarità plasmatica viene utilizzata per valutare l’equilibrio idrico-salino dell’organismo e individuare l’origine di una produzione di urina significativamente aumentata o diminuita. L’esame viene utilizzato anche per determinare gli stati di iponatriemia , dovuti a deplezione attraverso le urine o aumento dei fluidi ematici.
Esercizio 26
Perché nel calcolo della pressione osmotica si deve tenere conto del coefficiente i di Van’t Hoff. La percentuale in volume (%V/V) indica il volume in mL di soluto sciolti in one hundred mL di soluzione. Di una soluzione, oltre a conoscere la natura dei suoi componenti è importante conoscere il rapporto delle loro quantità; riferendosi advert una soluzione, i termini diluita e concentrata sono solo qualitativi e quindi poco significativi. Esercizio 15 Calcolare la normalità di una soluzione che contiene three,eighty four g di KMnO4 in zero,5l di soluzione, sapendo che KMnO4 si riduce in ambiente acido per H2SO4 a MnSO4. Il testo è di proprietà dei rispettivi autori che ringraziamo per l’opportunità che ci danno di far conoscere gratuitamente i loro testi per finalità illustrative e didattiche.
In una soluzione acquosa le parti per miliardo indicano quanti microgrammi di soluto sono presenti in 1 litro di soluzione e pertanto corrispondono ai µg/L. L’acqua è un liquido dotato di ottime proprietà solventi; molti sali, come ad esempio il cloruro di sodio, si sciolgono rapidamente in acqua, mentre sono praticamente insolubili in solventi apolari come il cloroformio e il benzene. L’osmolarità è un modo di indicare la concentrazione tenendo conto del numero di molecole/ioni in 1 L di soluzione. La molarità indica le moli di soluto presenti in un litro di soluzione; la sua unità di misura è pertanto mol/L.
Esercizio 6
Contemporaneamente, viene rilasciato l’ormone antidiuretico , che agisce a livello renale aumentando il riassorbimento di acqua e diminuendo, di riflesso, la sua eliminazione nelle urine. Queste, dal canto loro, aumentano la loro osmolarità (perché più concentrate). Il rene ha la capacità di innalzare tale parametro fino a 1200 mOsM/L, o a diminuirlo fino a 50 mOsM/L, a seconda delle differenti necessità organiche. È information dal rapporto tra il numero di equivalenti di soluto e il volume in litri della soluzione.
Esercizio 11 Calcolare la molarità di una soluzione contenente 0,3 moli di HCl in un volume di 540 ml. Quale massa ha un atomo formato da thirteen protoni, 14 neutroni, 10 elettroni? A) Circa 13 u.m.a. B) Circa 27 u.m.a. C) Circa 37 u.m.a. D) Circa 23 u.m.a. E) Circa 24 u.m.a.
A volte, l’esame dell’osmolarità plasmatica non richiede alcuna preparazione; in altri casi, occorre osservare un digiuno (niente cibo o bevande eccetto l’acqua) per almeno 6 ore prima di fare il check. Una soluzione si cube quindi isotonica se ha una pressione osmotica uguale rispetto a quella di una soluzione dalla quale è separata da una membrana semipermeabile. La frazione molare di una soluzione indica il rapporto tra il numero delle moli di un soluto e il numero delle moli totali. La percentuale in massa (%m/m) indica i grammi di soluto sciolti in a hundred grammi di soluzione.
La concentrazione o titolo di una soluzione indica la quantità di soluto presente in una determinata quantità di soluzione o, in alcuni casi, di solvente. Per tale motivo si è sentita l’esigenza di determinare il rapporto delle quantità dei componenti di una soluzione mediante criteri strettamente quantitativi esprimendo story valore in termini di concentrazione o titolo di una soluzione. Esercizio 25 2 g di Zinco vengono trattati con 180 ml di HCl zero,8N. Calcola la normalità dell’acido dopo la dissoluzione completa del metallo, supponendo invariato il quantity della soluzione. L’osmolarità plasmatica è un parametro dinamico, che fluttua a seconda di come risponde l’organismo allo squilibrio idrico-salino temporaneo e di come lo corregge. Il risultato del check dev’essere valutato insieme al quadro clinico del paziente e al risultato di altri esami, come sodio, glucosio ed azotemia. L’osmolarità plasmatica viene misurata in seguito a un prelievo ematico da una vena del braccio.
I milligrammi su litro (mg/L) indicano i milligrammi di soluto presenti in un litro di soluzione. Esercizio 1 Calcola la molarità di una soluzione di acido cloridrico, sapendo che one hundred thirty ml di soluzione contengono 30 g di HCl. L’osmolarità plasmatica è usata per valutare l’equilibrio tra acqua e particelle disciolte nel sangue, e determinare la presenza di sostanze che possono determinare uno squilibrio di questo stato. L’osmolarità esprime la concentrazione di una soluzione, sottolineando il numero di particelle in essa disciolte indipendentemente dalla carica elettrica e dalle dimensioni. La normalità di una soluzione indica il numero di equivalenti di soluto contenuti in 1 litro di soluzione; la sua unità di misura è eq/L. A story scopo, gli osmocettori ipotalamici – stimolati dalla ipersodemia – innescano lo stimolo della sete e la conseguente introduzione di acqua riporta l’osmolarità plasmatica in equilibrio.
Esercizio 2
Di riflesso, due soluzioni con uguale osmolarità avranno lo stesso contenuto numerico di particelle e le medesime proprietà colligative . PH, conducibilità elettrica e densità potrebbero tuttavia essere differenti, perché dipendono dalla natura chimica dei soluti e non solo dal loro numero. In una soluzione acquosa le parti per milione indicano quanti milligrammi di soluto sono presenti in 1 litro di soluzione e pertanto corrispondono ai mg/L.
Un litro di soluzione contenente una mole di glucosio avrà quindi la stessa osmolarità di un litro di soluzione contenente una mole di sodio (perché una mole, per definizione, contiene un numero fisso di particelle -atomi, ioni o molecole -, pari a 6,02×1023). La temperatura di congelamento è appunto una proprietà che dipende solo dal numero di molecole presenti in soluzione e non dalla loro natura, pertanto sarà uguale nelle due soluzioni che presentano la stessa osmolarità. L’osmolarità è espressa in osmoli per litro (osmol/L o OsM) o – quando la soluzione è particolarmente diluita – in milliosmoli per litro (mOsM/L). Il suo valore, come anticipato, esprime la concentrazione della soluzione, ma non dice alcunché sulla natura delle particelle in essa contenute.